影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为
U∝｜Z·Z｜／(r+r) 在MgO和CaO中，Z、Z、r都相同，不同的是r，由于<，所以晶格能：MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然略大于，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z和Z。在CaO中Z与Z均高于NaF中的Z与Z，所以晶格能CaO>NaF。